Sendung mit der Maus: Erdöl spezial ("Bibliothek der
....Sachgeschichten")

Teil 1: Erdöl ist eine braune, nicht besonders interessant aussehende und ziemlich übel riechende Flüssigkeit. Aber jeder hat etwas mit ihr im Alltag zu tun. Damit man aber überhaupt etwas mit dem Erdöl anfangen kann, muss man es destillieren. Wir zeigen anhand von vielen Beispielen, wie das gemacht wird.
Teil 2: Welche Stoffe erhält man, wenn man immer weiter destilliert? Wie viel bleibt da jeweils übrig?
Teil 3: Was bedeutet "cracken" und wie kann aus Rohbenzin Kunststoff gemacht werden? Außerdem kommt man ganz schön ins Staunen, wenn man feststellt, was alles so aus Kunststoff hergestellt ist.
Teil 4: Kann man eigentlich gebrauchte Kunststoffe wieder zu Erdöl machen? Falls ja, wie funktioniert das?

Arbeitsblatt Stoffmengenkonzentration & Titration II (Word-Dokument) (2.5.2006)

Versuch: Reaktion von Ammoniakgas mit Salzsäuregas

Säuren sind Stoffe die Protonen abspalten können (Protonendonatoren), Basen sind Stoffe, die Protonen aufnehmen können (Protonenakzeptoren). Diese Definition ist unabhängig vom Lösungsmittel Wasser und gilt zudem auch für nicht flüssige Phasen.

Hiernach besteht eine Säure-Base-Reaktion in der Übergabe von Protonen der Säure an die Base. Säuren und Basen können aus Molekülen oder Ionen bestehen.

Beispiel
NH₃ + HCl NH₄⁺ + Cl^-

NH₃, Ammoniak, fungiert hier also als Base, HCl, Salzsäure, als Säure.

Konjugierte Säure-Base-Paare:

Die Abgabe oder Aufnahme eines Protons ist in Säure-Base-Reaktion reversibel.

Ein Paar, das durch Aufnahme und Verlust eines Protons zusammengehört, nennt man konjugiertes Säure-Base-Paar.
Bsp.: HCl H⁺ + Cl^-

HCl = Säure
Cl^- = konjugierte Base

Es gilt:
Je stärker eine Säure, desto schwächer ist ihre konjugierte Base. Umgekehrt gilt, je stärker eine Base, desto schwächer ihre konjugierte Säure.

Johannes Nicolaus Brønsted (* 22. Februar 1879 in Varde (Jütland); † 17. Dezember 1947 in Kopenhagen) war ein dänischer Chemiker und Künstler. Ab 1908 hatte er einen Lehrstuhl für Chemie an der Universität Kopenhagen. Fachlich war er auf die Thermodynamik spezialisiert. Aus dem Jahre 1923 stammt seine, heute Brønsted-Lowry genannte Protonen-Theorie über Säuren und Basen.

Folie (Word-Dokument) (25.4.2006) (OFFLINE)

Arbeitsblatt Stoffmengenkonzentration & Titration II (Word-Dokument) (2.5.2006)

Arbeitsblatt Stoffmengenkonzentration & Titration (Word-Dokument) (25.4.2006)

Folie zur Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge (Interpretationsaufgabe) (Word-Dokument)

Arbeitsblatt Neutralisation und Salzbildung(Word-Dokument)

Der pH-Wert ist ein Maß für die Stärke der sauren bzw. basischen Wirkung einer wässrigen Lösung. Er ist ein Maß für die Konzentration der H+-Ionen bzw. Hydronium-Ionen in der Lösung.

• pH < 7 entspricht einer Lösung mit saurer Wirkung
• pH = 7 entspricht einer neutralen Lösung
• pH > 7 entspricht einer alkalischen Lösung (basische Wirkung)

Bedeutung des pH-Wertes
Die Differenz des pH-Wertes um eine Einheit, entspricht einer Änderung des Säuregrades um den Faktor 10.

Folie (Word-Dokument)
Versuch: Wir überprüfen mit Indikatorpapier die Stärke von Säuren (Word-Dokument) (Quelle:
www.unterrichtsmaterial-schule.de)
Versuch: pH-Wert von Cola (Word-Dokument) (Quelle:
www.unterrichtsmaterial-schule.de)