Arbeitsblatt: Von der chemischen Reaktion bis zum Aufstellen von Reaktionsgleichungen

1. Die chemische Reaktion

Eine chemische Reaktion ist gekennzeichnet durch ___________________ und ____________________________.

Auftrag:
Gib an, ob es sich um eine chemische Reaktion oder einen physikalischen Vorgang handelt und begründe:

(a) Zucker wird in Wasser gelöst  (b)  Eine Wunderkerze wird angezündet 

(b) Magnesium wird verbrannt  (d) eine elektrische Lampe wird eingeschaltet

(e) ein Blech wird geschweißt

Bei der Synthese (=Darstellung) von Verbindungen aus ihren Elementen wird Energie frei (_____________ Reaktion). Umgekehrt wird bei der Zerlegung Energie benötigt (____________ Reaktion)

Auftrag:
a) Zeichne ein Energiediagramm für die Bildung von Natriumchlorid aus den Elementen.
b) Zeichne ein Energiediagramm für die Zerlegung von Quecksilberoxid.

Auftrag:

(a)     Was versteht man unter der Aktivierungsenergie

(b)     Was ist ein Katalysator und wie hängt seine Funktion mit der Aktivierungsenergie zusammen?

2. Die  Verbrennung
Eine Verbrennung ist eine chemische Reaktion mit  ________________. Dabei entsteht die Stoffklasse der ______________. 

Auftrag (Wiederholung):
Handelt es sich bei den Verbrennungsprodukten von Metallen oder Nichtmetallen um Elemente oder Verbindungen?

Auftrag:
Was versteht der Chemiker unter dem Rosten von Metallen?

Auftrag:
Wie kann man reinen Sauerstoff nachweisen?

Auftrag:
Luft enthält  ____ Volumenprozent Stickstoff,  ______ Volumenprozent  Sauerstoff und  _____ Volumenprozent stellen die restlichen Gase dar (zum Beispiel _______________).


3. Das Gesetz von der Erhaltung der Masse und das Ergänzen von Reaktionsgleichungen

Bei chemischen Reaktionen gilt das Gesetz der Erhaltung der Masse, d.h. dass die  Masse während einer chemischen Reaktion konstant bleibt. Die Masse der Ausgangsstoffe ist gleich der Masse der Endstoffe.

Bei chemischen Reaktion werden Atome weder neu geschaffen noch vernichtet, sondern nur ________________! Dies musst Du beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen berücksichtigen. Die Anzahl der Atome eines jeden Elementes muss auf beiden Seiten des Reaktionspfeils  ___________ sein.

Aufstellen von Reaktionsgleichungen:

  • Auf beiden Seiten des Reaktionspfeils muss die gleiche Zahl der Atome eines jeden Elementes _________ sein.

Indexzahlen (tiefgestellte Zahlen)

  • Die tiefgestellten Zahlen (=Indexzahlen) darf man ____________ ändern, denn andere Zahlen würden neue Stoffe  ergeben.
  • Die Indexzahlen geben nur die Anzahl der Atome des  vorhergehenden Elementes an.

Koeffizenten:

  • Die Zahlen, die vor den chemischen Formeln vorkommen, nennt man Koeffizienten. Mit ihnen kann man die Anzahl der Atome auf beiden Seiten des Reaktionspfeils ausgleichen.

Bei Koeffizenten und Indexzahlen wird die 1 weggelassen! Zum Beispiel bedeutet die Formel H2O, das sich jedes Wassermolekül aus zwei Atomen Wasserstoff und einem Atom Sauerstoff zusammensetzt. Eigentlich müsste die Formel also H2O1 lauten.

Auftrag:

a.) Die folgenden Reaktionsgleichungen sind noch richtig zu stellen.

b.) Ergänze die Textlücken.

c.) Stelle die Reaktion in der Teilchenschreibweise dar (siehe Dalton’s Atommodell)

d.) Benenne alle beteiligten Stoffen. Gebe jeweils an, ob es sich um ein Metall (M) oder um ein Nichtmetall (N) handelt.

1.)        K        +      I2             KI              (_____________ Reaktion)

2.)       FeCl3      Fe    +     Cl2 (_____________ Reaktion)

3.)        N2   +  O2           NO (_____________ Reaktion)

4.)         Ag2O           Ag    +  O2 (_____________ Reaktion)

Auftrag:
Stelle für die Bildung von Al2O3 aus den Elementen eine Wortgleichung und eine Reaktionsgleichung auf.

Wasser:
Erstelle einen Steckbrief zur Verbindung Wasser (chemische Formel, Darstellung aus den Elementen, Dichte, Schmelz- und Siedetemperatur, ...)

Nichtmetalloxide

Fertige eine Tabelle mit mind. 5 Nichtmetalloxiden an:

Name des Nichtmetalloxids

Formel

Eigenschaften (Farbe, ...)

Giftig für den Menschen?

Schädlich für die Umwelt?

Was versteht man unter Saurer Regen?

Was versteht man unter dem Treibhauseffekt?

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5.3.2006